必修二 第2课时 烷烃课件.ppt

第2课时　烷　　烃;一、烷烃 1.分子结构特点: (1)单键①:碳原子间以_________结合成链状; (2)饱和:碳原子剩余价键全部跟_______结合。 2.通式:____________;3.物理性质: (1)递变规律(随碳原子数n递增): (2)相似性:烷烃均_______水,相对密度均小于1。;4.化学性质(与CH4相似):;5.习惯命名法: (1)表示:;(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。 (3)举例:C6H14命名为_____,C18H38命名为_______;C4H10的两种 分子的命名: 无支链时:CH3CH2CH2CH3命名为_______; 有支链时: 命名为_______。;二、同系物和同分异构体;【思考辨析】 1.判断正误: (1)烷烃的分子通式是CnH2n+2(n≥1),但符合通式CnH2n+2的烃不 一定是烷烃。( ) 分析:烷烃中每个碳原子都形成4个单键,氢原子个数达到最大 饱和,所以只有烷烃符合通式CnH2n+2。 (2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应。( ) 分析:烷烃的结构相似,具有相似的化学性质,如??能与卤素单 质发生取代反应,也是烷烃的特征反应。;(3)正丁烷和异丁烷互为同系物且前者的沸点低。( ) 分析:正丁烷和异丁烷互为同分异构体,后者含有支链,沸点 低。 (4)同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原 因之一。( ) 分析:化合物具有相同的分子式不同结构的现象是同分异构现 象,是造成有机物种类繁多的重要原因之一。;2.问题思考: (1)多碳原子烷烃(如CH3CH2CH2CH2CH3)分子中,碳原子是直线形吗? 分析:烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,因此与之成键的四个原子构成四面体结构。碳原子一定不在同一直线上,直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。;(2)CH2＝CH2(乙烯)和 (环丙烷)符合同一通式且分子 组成上相差一个CH2,二者互为同系物吗? 分析:不是,互为同系物的前提是结构相似,乙烯和环丙烷的结 构不相似。;【知识链接】 ①碳碳单键 两个碳原子之间只形成一对共用电子对的是碳碳单键,在烷烃分子中碳原子间全部是碳碳单键,碳碳单键可以旋转,但碳碳单键很稳定,故烷烃性质不活泼。 ②通常状况下烃分子的状态 随着碳原子数的增多,烃分子的熔、沸点逐渐升高。通常状况下,碳原子数在4以内的烃分子是气态,但新戊烷分子中支链较多使其沸点较低,通常状况下也是气态。;一、同系物的判断方法 1.判断标准——“同类不同碳”:;2.组成特点: (1)同系物必须结构相似,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同; (2)分子组成通式相同; (3)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。;3.判断规律: (1)一差:分子组成差一个或若干个CH2; (2)二同:同通式,同结构; (3)三注意: ①必为同一类物质; ②结构相似(有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目); ③同系物的化学性质相似但不完全相同,如烷烃均能发生取代反应,均能燃烧但燃烧的现象不完全相同。;【学而后思】 (1)CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3互为同系物吗?它们在通常状况下是什么状态? 提示:它们是碳原子数不同的烷烃,互为同系物,在通常状况下均是气体。 (2)互为同系物的两种化合物的最简式一定相同吗? 提示:不一定。CH4与CH3CH3互为同系物,但CH3CH3的最简式为CH3。;二、同分异构体的判断及书写 1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量,反之,不一定成立。如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。 ③分子式相同各元素的质量分数一定分别相同,反之,不一定成立。如C2H4、C3H6分子中C、H的质量分数均分别相同,但二者不是同分异构体。;(2)判断标准的“一异”,即结构不同。可理解如下: ①原子或原子团的连接顺序不同; ②原子的空间排列不同。;2.烷烃同分异构体的书写——减碳链法: (1)遵循的原则:主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列对邻到间。 (2)书写的步骤: ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。 ③写出少两个碳原子的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上,以此类推。;(3)实例(以C6H14为例): ①将分子中全部碳原子连成直链作为母链