3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律这些微粒的.ppt

1. 道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。 2. 汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3. 卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。 4.波尔原子模型 1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 5、电子云模型 启示： 人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。 请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程，相互交流并写出心得体会。 * * 1、原子是由哪些基本微粒构成的？ 2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？ 3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？ 你知道吗？ 一、原子结构的认识历史 课堂求知互动 卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。 卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 2 卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？ 1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A．只有③ B．只有①，③ C．只有②③ D．有①②③ A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子 C．金原子核质量远大于α粒子 针对训练 3 从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是 A．实验是揭示原子结构奥秘的重要手段 B．早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正确的原子结构模型 C．玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正确的，对学习认识原子结构是毫无用处的 D．继承、积累、突破和革命是科学发展的形式 4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化 原子核外电子的运动状态（原子轨道） 二、原子核外电子的排布 相关知识链接 原子核外电子的运动特征（电子云） 原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图 讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图 常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来 S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 n 4 3 2 1 可容纳 电子数 原子轨道 数目 原子轨道 类型 电子层 问题1：完成下面表格 问题2： 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低： (1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np (3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d L M K 18 13 11 8 核外电子的排布 原子序数 问题3：完成下面表格 电子层 K L M N O P 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道 核外电子填充顺序图 轨道能量顺序 7 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利不相容原理 能量最低原理 用轨道表示式表示出26Fe原子的核外电子排布 二、原子核外电子的排布 (1)