化学高二化学期中考试题.docx

德阳三中高2017级高二上第三次月考化学试卷出题人:鲁良琼 审题人:杨凡 总分:100分 时间:90分钟第I卷（选择题）一、选择题1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 中子数为20?的氯原子： B. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. CCl4分子的比例模型：2．下列方程式书写正确的是（）A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32-C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋3．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 编号ABCD强电解质BaSO4H2SO4KNO3HNO3弱电解质HClOCaCO3HFNH3非电解质H2OCCl4SO2C2H5OHA. A B. B C. C D. D4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度比原平衡小B. 升温Kw增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深5．下面的排序不正确的是(　　)A. 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2B. 熔点由高到低： NaMgAlC. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaCl6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB．1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NAC．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH 0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-C.滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-D.在c(OH-)：c(H+)=1×10－12的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+9．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A. CO的燃烧热是283.0?kJ/mol，则2CO2(g)== 2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0?kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3?kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)?kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a?kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b?kJ/mol，H－Cl键的键能为c?kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g)ΔH= (a+b-2c)?kJ10．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为（）A. 13 B. 12 C. 11 D. 1011．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A. 0.34 B. 0.64 C. 0.44 D. 0.5412．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得HCl的pH为2.2；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小；⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；⑦滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大A. ①