原创1：3.1 弱电解质的电离.ppt

青春土建 立志精英 淘出优秀的你 组织建设 化学 · 选修4《化学反应原理》 4310 弱电解质的电离 水 体 治 理 观察思考 白色混浊物出现 白色混浊物出现 离子反应 温故知新 下列物质能导电的是( )，属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )，属于非电解质的是( ) 。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c e d h l o i j m f g 温故知新 一、电解质和非电解质 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 实例：酸、 碱、 盐、H2O 等 实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等 总结感悟 问题探究 1、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 D B 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸 与镁条反应 溶液的pH 剧烈 较慢 pH=1 pH＞1 二、强电解质和弱电解质 实验探究 总结感悟 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如：绝大多数盐类、强酸、强碱 如：弱酸、弱碱、水 二、电解质的分类 当堂训练 判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca(OH)2、H2SO4 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、 Cl2、 Cu、 石墨、 Fe(OH)3 、 浓硫酸、 KHCO3 强电解质： 弱电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCO3 H2S 、 CH3COOH、 HClO 、NH3·H2O、 Fe（OH）3 3、电解质的电离方程式书写 (1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ = ”。 (3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。 (4)多元弱碱一步电离，一步书写。 总结感悟 K2CO3、KHCO3、KHSO4 NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4 写出下列电解质的电离方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、CH3COONH4 当堂训练 总结感悟 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关 不同点 化合物类型 离子化合物，共价化合物 共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 溶质微粒 离子 分子（多）、离子 电离程度 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 表示方法 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“ ” 实例 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 NaCl=Na++Cl- HF H++F- 问题探究 三、弱电解质的电离平衡 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 1、电离平衡 电离平衡状态 2、特征 研究对象是弱电解质的电离 弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等 平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡 平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定，溶液中既有离子，也有分子。 外界条件改变时，平衡会发生移动 问题探究 改变条件C 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加 水 CH3COOH CH3COO-- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减