【课堂新坐标】学高中化学苏教版必修一 教师备课专题二 第二单元 钠镁及其化合物..doc

必修1 　　　　　　 专题2　从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 第1课时　金属钠的性质与应用 (教师用书独具) ●课标要求 　根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究了解钠及其重要化合物的主要性质。 ●课标解读 1.了解钠的主要性质及应用。 2．了解Na2O、Na2O2的主要性质及应用。 ●教学地位 钠及其重要化合物(Na2O2、NaOH)是生产、生活中经常涉及的化合物，Na、Na2O2、NaOH的应用非常广泛，其性质非常重要，每年的高考命题均有涉及。 (教师用书独具) ●新课导入建议 潜水艇中潜水员是如何将呼出的CO2又变成呼吸的O2？潜水员带的面具里应放什么物质呢？这种物质如何制备，又如何生成O2呢？那么本课时将研究Na及其化合物的性质与应用。 ●教学流程设计 ??? 步骤6：让学生6分钟完成“当堂双基达标”，教师明确答案点评。步骤5：回顾本堂内容，归纳课堂小结步骤4：对于“探究2”引导学生阅读“Na2O和Na2O2比较表”，强调Na2O2中氧的化合价和与H2O、CO2反应的原理和数量关系。引导分析例2，学生完成“变式训练2”，教师点评、纠错。  课　标　解　读 重　点　难　点 1.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠在自然界中的存在形式，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存方法和用途。 2.了解钠的制备原理。 3.了解氧化钠、过氧化钠的性质及其应用。 1.钠与氧气、H2O的反应及其反应原理。(重点) 2.钠的制备和应用。(重点) 3.Na2O2的性质及其应用。(重难点) 钠的存在、性质和应用 1.存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔沸点较低 比水小 硬度小、质地软 3.钠的化学性质 钠离子(Na＋)的形成： Na○＋11 Na＋○＋11 (填结构示意图) 说明钠具有强还原性。 (1)钠与氧化反应 Na4Na＋O2===2Na2O钠表面变暗，失去光泽2Na＋O2Na2O2产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后投入一小块金属钠。 ①现象及解释： ②化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)钠与熔融的金属氯化物反应 Na与TiCl4的反应为4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，Na作还原剂。 4．钠的用途 (1)冶炼难熔金属：冶炼钛、锆、铌、钽等金属。 (2)高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 (3)钠钾合金：常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。 1．要保存钠应从哪些方面考虑？应如何保存？ 【提示】　保存钠应从隔绝空气、水方面考虑，一般保存在煤油中。 钠的制备和钠的氧化物 1.钠的制备方法：电解熔融的NaCl，其化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。 2．Na2O的性质 Na2O是白色固体与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 3．Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体，与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。 2．Na2O和Na2O2均是碱性氧化物吗？ 【提示】　Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。  钠的性质实验探究 【问题导思】　 ①钠与氧气反应条件不同产物相同吗？ 【提示】　常温下生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2。 ②钠与CuSO4溶液反应，能置换出Cu吗？ 【提示】　不能置换出Cu，钠先与水反应。 1．钠与非金属反应 (1) (2) 2．钠与水反应： 2Na　 ＋　 2H2e－2O===2NaOH＋H2↑ (还原剂) (氧化剂) 3．金属钠和酸的反应 钠投入酸溶液中时，钠先与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 4．钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。如将Na加入CuSO4溶液中， 反应的第一步为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (2)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 　下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠钾