上海高中化学有机化学方程式整理.docVIP

一、烃 1.甲烷 烷烃通式：CnH2n-2（n≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 烯烃通式：CnH2n （n≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC2+CO↑） 烯烃通式：CnH2n-2 （n≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C2H2+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6（n≥6） ⑴氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。 ⑵取代反应 ①苯与液溴反应 （溴苯） ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O （硝基苯） ⑶加成反应 （环己烷）。 5.甲苯 ⑴氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵取代反应 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 6.石油和石油产品概述 二、含氧有机物 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有C—O键和O—H键；—OH与链烃基直接相连 1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气； 2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；弱氧化剂：生成乙醛； 3.脱水反应： 140℃：乙醚；170℃：乙烯； 4.酯化反应。 醛 R—C—H 乙醛 CH3—C—H C=O双键， 具有不饱和性 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原新制氢氧化铜）。 羧酸 R—C—OH 乙酸 CH3—C—OH 受C=O影响，O—H 能够电离，产生H+ 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 酯 R—C—OR’ 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 分子中RCO—和OR’ 之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇 7.乙醇 饱和一元醇通式：CnH2n+2O（n≥1） ⑴与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） ⑵氧化反应 乙醇的燃烧：2C2H6O+3O2 4CO2+6H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） ⑶消