高二化学水电离和溶液酸碱性1.ppt

高考链接 A （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 　　②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 实 践 活 动 中和滴定 1、定义： 2、原理： 用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？ 两者的定量关系是什么？ c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱） (一元强酸和一元强碱) 巩固练习 1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 3、实验的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、实验仪器及试剂: 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。 试剂：标准液、待测液、指示剂。 甲基橙石 蕊酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的? 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大? 5、指示剂的选择： 思考与交流 加入NaOH (ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 溶液PH值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意 哪些方面？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 提示：0.04mL约1滴 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 4.4 甲基橙 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 实 践 活 动 中和滴定的步骤 （1）检漏 （2）洗涤润洗 （3）装液 （4）赶气泡调读数 （5）取液 （6）滴定 （7）记读数 （8）算 （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是( ) 高考链接 D A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 提示： CH3COONa显碱性 ； http://www.jiyou.tv/