如何判断可逆反应达到平衡状态.PPT

讨论:课本P40页 增加高炉的高度后,反应物的浓度、温度等条件并没有改变。增加高炉的高度，只是增加了CO与铁矿石的接触时间，由于条件不变，当平衡建立后反应混合物的组分不随时间的变化而变。 学生讨论:如何判断可逆反应达到平衡状态？ （请从化学平衡的特征入手） 我的老师 学生练习 P83 * 第二节化学平衡 化学平衡状态（化学平衡） 指在一定条件下的可逆反应里正反 应速率和逆反应速率相等，反应混合物中的各组分的浓度不变的状态。 化学平衡的特征： （1）逆：可逆反应 （2）等： v正=v逆 （3）定：反应混合物各组分 浓度保持不变 （4）动：动态平衡 ( 5) 变：条件改变，平衡发生移动 (6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态 同一物质的消耗量等于生成量 1、由V(正)＝V(逆)来判断，注意要转化为用同一物质表示的正、逆两方向的物理量值 2、由浓度不变来判断。 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 【例3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC ① 正反应速率等于逆反应速率(同一物质) ②各成分的百分含量保持不 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变 化学平衡的标志 等效平衡问题： 　　外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。 起始加入量 2molSO2 1molO2 0molSO3 起始加入量 0molSO2 0molO2 2molSO3 分两次加入量 2molSO2 1molO2 初始加入的物料均按方程式折算成完全相等的反应物或生成物,能够 达到与原始起始浓度相同才能形成等效平衡 【例4】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（　　） A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 1.8molH2O C.　1molCO２、1molH2O D.　1molCO２ 、1molH２、1molH2O BD *