影响化学反应速度因素(人教版选修4).ppt

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 第二节　影响化学反应速率的因素 温故追本溯源·推陈方可知新 1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。 (1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 (3)活化能： 如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 (5) 活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。 反应速率加快 (4) 普通分子 ＋活化能 活化分子 活化 活化能降低 普通分子变成活化分子 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4 ＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验 步骤 现象 褪色时间 结论 学习探究 探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响 基础自学落实·重点互动探究 浓度对化学反应速率的影响 按表中实验步骤完成实验，填写下表： KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间长 褪色时间短 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 微观解释 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位时间内有效碰撞增加 反应速率加快 反应物浓度减小 单位体积内活化分子数减少 单位时间内有效碰撞减小 反应速率减慢 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 2.压强对化学反应速率的影响 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。 结论：增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。 增大压强 体积缩小 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位时间内有效碰撞增加 反应速率加快 微观解释 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。 （1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 （2）对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响 ①恒温恒容密闭容器中 a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。 b.充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变 ②恒温恒压密闭容器中 疑难解析 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 (1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。 A 题目解析 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变 充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。 　C 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作 实验现象 实验结论 微观解释 学习探究 探究点二 温度对化学反应速率的影响 基础自学落实·重点互动探究 根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率增大 温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根据下列实验，回答问题： (1)在两支试管中分别依次加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液5 mL，1 mol·L－1 KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热