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高三化学专题复习课件 氧化还原反应 9、影响氧还反应发生和产物的因素： 8、稳定性判据： 计算依据:守恒原则(即配平原则)： 电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒 例1、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑ + Br2反应中，若有7.5 mol H2O参加反应，则 被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol 六、氧化还原反应计算技巧 练习：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( ) A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol B * * * 黑龙省庆安县第一中学 孙秀民 氧化还原反应专题复习 一、基本概念复习 1．特征(判别依据) ： 2．实质： 反应前后元素化合价有变化的反应 电子转移 3．概念体系 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 得电子 失电子 4、与四种基本反应类型的关系 5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。 单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。 6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应 氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。 二．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： (1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等 还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质： CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物： 甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。 2、遵循守恒原则: 原子守恒、电子守恒、电荷守恒 三、氧化还原反应规律 1、价态规律 最低价, 只有还原性；最高价, 只有氧化性 中间价态，既有氧化性，又有还原性 3、反应顺序规律： 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质； 同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。 4. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉” FeS+H2SO4(浓)＝ Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O 5、邻位不反应 同种元素不同价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。 6、邻位价态规律： 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: