初三化学方程式总结报告.doc

初中化学方程式总结 PAGE PAGE 6 一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO 6、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 7、氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 2HCl 8、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl 9、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 13、红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 2P2O5 14、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 15、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O H2CO316、二氧化硫和水反应：SO2 + H2O H2SO3 17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 18、生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH) 2 19、氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 20、氧化钾溶于水：K2O + H2O 2KOH 21、氧化钡溶于水：BaO + H2O Ba(OH) 2 22、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5 H2O CuSO4·5 H2O 23、铜在潮湿的空气中生锈：2Cu + O2 + CO2 + H2O Cu2 (OH) 2CO3 二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多） 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑25、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑26、过氧化氢制氧气：2 H2O2 2H2O + O2↑ 27、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ 30、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑31、加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 32、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ 33、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 34、氢氧化铜受热分解：Cu(OH) 2 CuO + H2O 35、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2 CaCO3+ CO2↑+ H2O 36、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （金属单质置换非金属单质）37、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑38、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑39、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑40、铝和稀硫酸：2Al +3 H2SO4 Al2 (SO4) 3 +3 H2↑41、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑42、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑43、镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑44、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑ （二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（金属单质置换金属单质）45、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu46、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu47、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4) 3 + 3Cu 48、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 Al(NO3) 3 + 3Ag 49、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2 + 2Ag 50、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 Cu(NO3) 2 + Hg （三）、H2 / C +金属氧化物 金属单质+ H2O / CO2 (非金属单质置换金属单质) 51、氢气还原氧化铜：H2 + CuO C