选3人教1-1原子结构(第1、2课时)教学幻灯片.ppt

4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( ) A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A? +1 B? +2 C? +3 D? -1 C A 三、构造原理与电子排布式 5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 6.下列表达方式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子符号 126C D C 三、构造原理与电子排布式 基态与激发态相互转化的应用 焰色 反应 阅读见课本P7-8 1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？ 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 2.基态原子: 电子吸收能量 ↓ 电子放出能量 3.激发态原子: 。 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的 能级,变为激发态原子。(不稳定） ↓ 处于最低能量的原子 (稳定) 1s22s22p63s2 1s22s22p63s13p1 吸收能量 释放能量 4.原子光谱: 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 基态原子 激发态原子 光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 暗背景, 亮线, 线状不连续 特征: 亮背景, 暗线, 线状不连续 发射光谱 吸收光谱 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 ①③⑤ ②④⑥ 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 焰火呈现五颜六色的原因 思考： 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 五、电子云与原子轨道 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。 1.核外电子运动的特征 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能确定它原子核外空间各处出现的概率。 五、电子云与原子轨道 P： 电子在某处出现的概率 V ： 该处的体积 P/V ： 概率密度，用 ρ表示 核外电子运动状态的描述 1.概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地把它叫做“电子云” 小黑点不表示电子，是电子在原子核外的概率密度的形象化的描述。 小黑点越密表示电子在核外空间内出现的概率密度越大。 电子轮廓图的制作 2. 常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 五、电子云与原子轨道 原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线. 问题讨论 . . 选修3《物质结构与性质》 近代原子论 葡萄干布丁模型 核式原子结构模型 轨道原子结构模型 量子力学模型 一、开天辟地—原子诞生 1、原子结构理论发展史 1803年英国化学家道尔顿提出原子是