一中生活中常见的盐4课时教学教材.ppt

课题 1 生活中常见的盐;;盐的溶解性规律 P109;判断下列物质是否溶于水;常见沉淀：;3; ;1.可溶碱能使指示剂变色;1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 ;Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO4 Mg+KCl Fe+Cu(OH)2 Cu+AgCl;判断能否发生，并说明理由;下列化学方程式是否正确？;7、Fe2O3+ 2HCl== FeCl2 +2H2O 8、 9、AgCl+ HNO3== AgNO3 +HCl 10、Ba(NO3)2+ H2SO4== BaSO4+HNO3 11、BaCO3+ 2HNO3== Ba(NO3)2 +H 2CO 3;当堂达标;谢谢大家;二、完成化学方程式：;7、______ + NaOH--- Fe(OH)3 +_________ 8、______ + Ca(OH)2-- NaOH +_________ 9、______ + CO2--- H2O+_________ 10、______ + NaCl--- NaNO3+_________ 11、______ + CuSO4 --- Cu(NO3)2 +_________ 6、______+ Fe(OH)3--- FeCl3 +____;12、______+ Hg(NO3)2--- Cu(NO3)2+_________ 13、______+ Cu(NO3)2 -- Cu+_________ ;判断能否发生，并说明理由;下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ) A、Fe + H2SO4 B、Al + 浓H2SO4 C、Zn + HNO3 D、Ag + 稀HCl;(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4(稀) (4)Zn+HNO3 (5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4 (7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2;练习： 判断下列反应能否发生，写出能反应 的化学方程式：;（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH —— （3）H2SO4 + Ca(OH)2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 —— （5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl —— （7）CaCO3 + BaCl2 —— （8）BaSO4 + HNO3 —— ;;判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？ ①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾 ④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠;下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ;（1）KNO3(KCI) ； （2）NaCI(Na2CO3) ； （3）FeSO4(CuSO4) ； （4）NaOH(Ca(OH)2) ； ;下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO）________________________________________．;例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂;共存问题及解法;见讲义 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（