优质课幻灯片资料-盐类的水解演示教学.ppt

盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。 2．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式_________________________________________。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、“不正确”) (3)如何配制BiCl3溶液？_______________________________________。 解析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为：BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。 答案：(1)BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释 1．电离理论 发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO )?c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) 2．水解理论 发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO )c(HCO )?c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) 3．电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(OH－) 4．物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 5．质子守恒 如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 可以认为，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。 【例3】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A． c(H＋)c(OH－) B． C． D． 2.几种题型(1)多元弱酸溶液中,根据弱酸的分步电离进行分析,如在H3PO4 溶液中: (2)多元弱酸的正盐溶液中,按弱酸根离子的分步水解进行分析,如在Na2CO3溶液中: (3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其他离子对该离子的影响,如在同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4?c( )由大到小的顺序为③①②?(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素?水解因素等?如在0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)? 【例3】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c( )=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c( ) 答案:AD 解析：硫酸铵分子中， ，溶液中因存在 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小， 所