原子及分子 课题2.ppt

根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是（ ） A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电 D 复习提问 1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。 2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？ 分子与原子的比较 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中可以再分 在化学反应前后不可再分 相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 当物质发生物理变化时分子不变，当物质发生化学变化时，分子变了，而原子不变 由分子构成的物质中 纯净物：是由同种分子构成的 混合物：是由不同种分子构成的 用分子、原子的观点解释： 1、物理变化和化学变化 2、混合物和纯净物 水的电解： 水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2 电解 电解 水分子 氢微粒 氧微粒 氢分子 氧分子 氢原子 氧原子 水分子 原子是化学变化中的最小粒子。 一、原子结构发现史 材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 道尔顿的原子模型 材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 正电荷 电子 汤姆生的原子模型 在汤姆生的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。 这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？ 汤姆生认为原子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而形成了 中性原子。 材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。 粒子散射实验 1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验 α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子轰击金箔。 观察现象： （1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。 （2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。 （3）极少数的α粒子被反弹回来。 解释原因： （1）说明： 原子内部有很大部分是空的 （2）说明： 原子内部存在着带正电的组成部分, α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径 （3）说明： 原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。 　　根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。 原子的构成示意图 思考题 问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？ 原 子 原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 二、 原子的构成 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子是否显电性?为什么？ 构成原子的粒子的电性和电量 填写下列表格？从这个表格中的数据你可得出什么结论？ 质子质量的1/1836 一个单位负电荷 电子 1.6749×10－27 不带电 中子 1.6726×10－27 一个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子的种类 电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子的质量总和。 从下表中你能总结出什么规律? 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 原子构成中的规律： ⑴、质子数 = 核外电子数 ⑵、质子数不一定等于中子数 (4)、构成原子的必要粒子是质子、电子， 决定原子种类的是核内质子数 ⑶、原子中不一定含有中子 以碳原子为例描述原子的构