元素周期表格1-2.ppt

第一章 1-18号原子核外电子排布 作业： １、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置／背熟1－20号元素，写一遍在作业本上（标上周期和族）； 2、P11第1、2题； 10（1）加一行：原子结构示意图，写在 作业本上。 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 物理性质 1、颜色：逐渐加深 元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么，元素的性质与原子核有关系吗？ 相对原子质量的标准是什么？ 我们知道元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同，请大家想一想中子数是否一定相同呢？ 问题：氕、氘、氚结构的异同？ 练习： ? 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 根据你观察的实验完成P6的思考和交流： 2Na + O2 ＝ Na2O2 4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ Δ （2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 Cs Rb K Na Li 反应程度 与氧气反应 单质 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 越来越剧烈 性质差异又是怎样造成的呢？ 详见课本P7页 ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 碱金属元素单质： Rb 碱金属元素的主要物理性质 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素名称 有何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。 1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 碱金属元素的用途： 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　 增多 最外层电子 增强 金 属 性 逐 渐 增 强 失电子的 能力逐渐增强 思考与交流 问题：试推测砹（At）的物理性质。 黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性。 结论: 1、卤素单质与H2反应的剧烈程度: 2 、生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱. 即氢化物稳定性次序为 ：HFHClHBrHI 那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应） 3、KI +加入少量新制的溴水，振荡 1、NaBr+少量新制的饱和氯水，振荡 2、KI+少量新制的饱和氯水，振荡 实验结论 现象 实验 上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。 化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2, 2KI+Br2=2KBr+I2 氧化性: Br2I2 氧化性: Cl2Br2 上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色 上层液体颜色变浅，下层液体呈红棕色 氧化性: Cl2I2 结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？ 结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序 为: