2013-2014学年高中化学 同步辅导与检测 鲁科版必修二课件：第1章 第3节 第2课时　预测同主族元素的性质.ppt.ppt

解析：本题主要考查对元素“位、构、性”三者关系理解和运用的能力。根据磷元素的原子结构示意图可知，磷原子有3个电子层，5个最外层电子，据原子结构与位置的关系，磷位于第三周期第ⅤA族；磷和氮位于同主族，磷和硫位于同周期，据同主族、同周期元素性质的递变规律可知，磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强；非金属单质的活泼性不仅与元素的原子结构有关，而且与单质的分子结构有关，虽然氮、硫元素的非金属性比磷元素强，但氮分子和硫分子比磷分子的结构稳定，所以磷单质比氮气和硫单质的化学性质活泼；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故PH3不如NH3和H2S的热稳定性强。 答案：C 有关元素周期表的综合运用 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是____________，只有负价而无正价的是____________，氧化性最强的单质是____________，还原性最强的单质是____________。 (2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是__________，呈两性的是____________。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________，最稳定的是______________。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________________________。 解析：根据元素在周期表中的位置，可知A.H；B.Na；C.Al；D.C；E.N；F.P；G.F；H.S；I.Ne。结合元素周期律，在这九种元素中，Ne是稀有气体，性质稳定；F是非金属性最强的，单质氧化性最强，只有负价而无正价，气态氢化物最稳定；Na是金属性最强的，单质还原性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强；HClO4酸性最强；Al(OH)3呈两性。原子半径大小的比较，电子层数越多，半径越大；同电子层的，核电荷数越多，半径越小。故原子半径最大的是Na。 答案：(1)Ne　F　F2　Na　(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3　(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S ；HF　(4)Na 名师点睛：元素周期表中，ⅤA族和ⅥA族之间有一条分界线，分界线左侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在后面(如NaH、CaH2、CH4、NH3等)；分界线右侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在前面(如H2O、H2S、HF、HCl等)。 变式训练 3．用元素符号或化学式回答下列问题。（1~18号元素，稀有气体除外） (1)原子半径最大的元素是________； (2)原子半径最小的元素是_______，其次是_______； (3)单质还原性最强的元素是________； (4)单质氧化性最强的元素是________； (5)单质为有色气体的元素是________； (6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_______； (7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是________。 解析：熟悉元素周期表，灵活运用元素周期律，本题不难作答。 答案：(1)Na　(2)H　F　(3)Na　(4)F　(5)F、Cl　(6)Cl　(7)Al2O3 1．（2012年山东卷）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：I-Cl- ，酸性：HClO4 HIO4 。 答案：B 8．如右图所示是元素周期表的一部分， X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最 外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说 法不正确的是(　　) A．原子半径由大到小的排列顺序：ZYX B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ D．阴离子半径由大到小的排列顺序：ZWXY 金品质?