九年级化学第九单元溶液复习人教版zmbvr0kr.ppt

2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数” (3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度） 溶解度 S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶） (4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度 (5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： 　　? ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算． 4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 规律 知识回顾 【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g． ②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大． ④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克． ⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克 A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥ （2001.46）右图是A，B两种固体物质的 溶解度曲线。 在t1 oC时，A的溶解度比 B______（填大或小） 在t2oC时，______（填能或不能） 配制40%的A溶液。 ? ? （2004.50）参考右图，解释生产流程中 用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： t(℃) B A S(g或g/100g水) 50 0 t2 t1 小 不能 NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出； KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。 【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl 【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水 好题回放 【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B．该种粉末是纯净物． C、这种粉末是混合物 D．以上结论都不正确 【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?? 巩固练习 知识回顾 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸． 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠” 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度