2012年高考化学复习探究课件：3.4 铁及其重要化合物.ppt

3．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是(　　) A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 答案：A 4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　) ①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与KI反应　③FeCl3滴入沸水中　④FeCl3与NaHCO3反应　⑤FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A．②③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 解析：①②是Fe3＋的氧化性。 答案：C 5．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。 (1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有_______， 可能有________(水电离出的H＋除外，下同)。 (2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有________，一定没有________。 (3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有________，可能有________。 (4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是________，使Cu粉溶解的离子方程式：______。 解析：Fe、Cu分别与FeCl3反应，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3 =2FeCl2＋CuCl2，由于还原性FeCu，则Fe先与FeCl3反应，故溶液中一定有Fe2＋。 (1)只剩余Cu时，则FeCl3一定反应完，故无Fe3＋，但无法确定Cu是否与FeCl3反应，故无法确定是否含Cu2＋。 (2)固体有Fe剩余，FeCl3完全反应，故无Fe3＋，则Cu一定没有反应，故无Cu2＋。 (3)固体无剩余，则溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，但Fe3＋是否反应完无法确定。 (4)Cu被Fe3＋、稀HNO3氧化。 * * 一、铁 1．(2008年高考广东文基)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　) A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析：本题考查了常见金属铁及其合金、金属腐蚀的有关知识。不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的，另外里面还含有碳元素，A错误；铁是一种较活泼的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，B正确；铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应生成氢气，C错误；镀锌铁板比铁板耐腐蚀，D错误。 答案：B 1．位置：铁位于周期表中第 周期，第 族。 2．化学性质 (1)与O2的反应 ①常温下，铁在潮湿的空气中易被氧化生成铁锈，主要成分为 。 ②点燃条件下，铁在纯氧中反应生成 ，化学方程式为： 。 (2)与S、I2反应生成 价铁的化合物，化学方程式分别为： ， 。 (3)和水的反应 铁在高温下与水蒸气发生反应，化学方程式为： 。 四 Ⅷ Fe2O3·xH2O Fe3O4 ＋2 (4)和酸的反应 ①与非氧化性酸(如稀H2SO4)的反应，离子方程式为： 。 ②与氧化性酸(如稀HNO3)的反应，离子方程式为： 。 常温下， 、 能使铁钝化。 (5)和盐溶液 如和CuSO4溶液的反应，离子方程式为： 。 浓H2SO4 浓HNO3 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 二、铁的重要化合物