4 教师 难溶电解质的溶解平衡.docVIP

成都起航教育个性化教育教案 质量至上 精益求精 教师: 学生: 年级: 科目： 时间: 20 年 月 日 课次： / 一、教学目的与考点分析 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 二、教学内容及步骤 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 考点一　溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质eq \o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质 (1)v溶解____v沉淀，固体溶解 (2)v溶解____v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解____v沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点 4．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 5．溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 ________的平衡常数 溶液中有关离子____幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝______________，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 6.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？ 2．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、 ②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？ 3．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 4．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 (　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 　(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似) 考点二　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为________。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_________________________。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于