九年级化学离子3vj5pqzgw.ppt

练一练 1、中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是（　　） A 二氯甲烷由甲烷和氯气组成 B 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成 C 一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子 D 一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成 B * 练一练 2．下列说法不正确的是（ ） A 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B 一个氢分子中含两个氢原子 C 元素的种类由核电荷数（质子数）确定 D 水是由氢分子和氧分子组成的 D * 练一练 3．下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是 （ ） A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H D * 课题3 离 子 * 结构 性质 决定 * 一、核外电子排布 元素的性质,特别是化学性质，跟原子的核外电子排布关系非常密切。 核外电子排布就是电子在原子核外的分布规律。 氢原子核外只有一个电子，它的排布比较简单。 * 电子的能量不同离 原子核的距离不同 能量较低的电子在 离核较近的区域运动 能量较高的电子在 离核较远的区域运动 * 1、核外电子分层排布 这些离核远近不同，能量高低不等的电子运动的区域，叫电子层 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核距离 近 远 电子能量 低 高 * 1、核外电子分层排布 1、排布规律 ⑴核外电子先排布在离核最近、能量最低的电子层上。 ⑵ 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 ⑶无论核外有多少个电子层，最外层上最多可容纳8个电子。 ⑷第一层作为最外层时，最多容纳2个。 * 2、原子结构示意图 原子核 核内质子数 电子层 各层电子数 * 已知钠、硫、氩的核电荷数是11、16、18，你能写出它们的原子结构示意图吗？ S Na Ar * 二、最外层电子数与元素的化学性质 1、稀有气体元素的原子：所有都具有稳定结构，一般不易和其他物质发生化学反应 稳定结构 氖 氦 * 2、金属元素的原子： Mg Al 最外层电子数＜4个，容易失去电子， 性质不稳定 * 3、非金属元素的原子： 最外层电子数＞4个，容易得到电子， 性质不稳定 * * 元素的化学性质由最外层电子数决定 * 钠原子 Na 失去1个电子 钠离子 Na+ 带电荷的原子称为离子 带正电的原子称为阳离子 * 氟原子 F 得到1个电子 氟离子 F_ 带负电的原子称为阴离子 离子是由原子失去或得到电子形成的 * * 1、定义：离子是带电的原子或原子团 离子也是构成物质的一种微粒。 由离子构成的物质中，至少有2种离子（一种阳离子和一种阴离子）。 2、分类 质子数＞电子数 原子 阳离子 阴离子： 质子数＜电子数 原子 阴离子 阳离子： 失去电子 得到电子 * 3、离子结构示意图 * 4、离子符号及意义 阳离子： H+ Mg2+ Al3+ Na+ Ca2+ NH4+ O2- Cl- S- SO42- CO32- NO3- OH- 阴离子： a、离子符号：在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性 ，数值在前，符号在后 * b、离子符号的意义 右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数。离子符号前面的数字表示离子个数 Ca2＋ 每个钙离子带2个单位的正电荷 2Ca2＋ 2个钙离子 * 三、氯化钠的形成过程 钠离子带正电荷（阳离子）、氯离子带负电（阴离子），它们互相作用，构成了氯化钠 * 小结：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。 由分子构成的物质：氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 由原子构成的物质：金属（Fe） 固体非金属（P） 稀有气体（He） 由离子构成的物质：氯化钠(NaCl) * 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 性质 在反应中易得失电子 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定 相互联系 四、原