核外电子排布与原子半径[.pptVIP

第二节 原子结构与元素周期表（3） 核外电子排布与原子半径 三.核外电子排布与原子半径 1.原子半径的概念 假定原子是一个实心球体,用统计方法测定的半径. 2.原子半径的测定 常用法: 固体密度(d)--1摩尔原子的体积(Vm)-- 一个原子体积(V)—按球的体积公式求半径(r) 练习1:写出求半径的一般公式. 练习题:已知:金属铜的密度d=8.9g.cm-3,求铜原子的半径. 原子半径的几种形式(见书P24图1-2-11) (1)共价半径. 按分子中两原子核间距离是两原子的半径和进行测定的数据.(常用数据) (2)金属半径 由金属晶体中原子之间最短距离计算而得. (3)范得华半径 由分子晶体中原子之间最短距离计算而得. 由图可知: 一般有下列关系: 范得华半径金属半径共价半径 【分析图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图】 1.观察同一周期元素原子半径的变化. 2.观察同一主族元素原子半径的变化. 1.同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小,而且减小 的趋势越来越弱。这是因为每增加一个电子，核电荷相应 增加一个正电荷，正电荷数增大，对外层电子的吸引力增 大，使外层的电子更靠近原子核，所以同一周期除了稀有 气体外原子半径是逐渐减小的。但由于增加的电子都在同 一层，电子之间也产生了相互排斥，就使得核电荷对电子 的吸引力有所减弱。所以半径变化的趋势越来越小 归纳小结 2.同一主族元素原子半径从上而下逐渐变小。这是因为没增加一个电子层，就使得核电荷对外层的电子的吸引力变小，而距离增加得更大，所以导致核对外层电子的吸引作用处于次要地位，原子半径当然逐渐变小。 B 练习 1. 以下说法中正确的是（ ） A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱 的形成原因。 B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间 的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei| C、氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点 代表一个电子。 D、在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的。 2、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最 小的可能是（ ） A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6 C 3. 下列离子中，半径最大的是（ ） A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl- B 4. 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ） A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相 同的电子 B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上 的电子能量高 D. 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然 自旋相反 A /amdcmv/ 作业：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧 化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合 物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层 电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子 数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营 养元素之一。试写出： （1）A、B元素形成的酸酐的化学式 。 （2）D元素的单质与水反应的化学方程式 。 （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小： （用分子式表示。） （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是 (用元素符号表示,下同),第一电离能最小的是 。 /amdcpm/