液氮冷冻技术运用.docx

高一化学期中考试考前训练 1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与质子数之差是 A．175 B．114 C．61 D． 2．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是 A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子 B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA C．10.0g由31H 、168O组成的水分子其中含中子数为5NA D．由 31H 和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18 3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 A．77　　　 B．114　　　 C．191　　　 D．268 4．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．熔融NaCl、酒精 D．NaOH、氯气 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1 L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液所含Cl-数为NA B．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA C．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA D．56 g铁在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L A． B． C． D． 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中不正确的是 A．常温常压下48g O2和O3混合气体中含有原子数为 B．标准状况下22．4L四氯化碳中含原子子数为5NA C．1L 1mol/L 碳酸钠溶液中Na+离子数为2NA D．1mol Mg 在足量空气中燃烧时失去2NA个电子 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA 9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ） A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒 11．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 12．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴 C．向容量瓶中转移液体?? D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） 橡胶塞棕色瓶量程10mL 橡胶塞 棕色瓶 量程10mL A．存放液溴 B．量取9.50 mL水 容积250mL 容积250mL C．称量8.55g氯化钠固体 D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液 14．下列实验操作或描述中正确的是（ ） ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入