热化学方程式应热知识归纳.docVIP

第PAGE 1页 反应热 热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目 化学方程式 热化学方程式 书写 是否要符合客观事实、配平 要相符、需要配平 要相符、需要配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、高压、催化剂等 测定反应热的条件。如25℃、101kPa等。中学可不注明 化学计量数意义和数值 可表示微粒数，为整数 不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数 沉淀、气体符号 根据具体反应，在生成物中标明 不需标明 物质的聚集状态 不需标明 反应物、生成物都要注明，用g、l、s标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应热 只写反应式 反应式（状态）、“；”、反应热 实例 点燃 点燃 H2+Cl2===2HCl H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H=—184.6 kJ /mol 意义 物质的变化 什么反应物生成什么产物 多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 量的变化 多少（微粒个数、质量、体积、物质的量）反应物生成多少产物 多少（物质的量）反应物变成多少（物质的量）产物 能量的变化 不能表明 能表示反应进程中的能量变化多少。ΔH 为“—”表示放热，为“+”表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = —393.5 kJ /mol H2（g）+?O2（g）==H2O（l）；△H = —285.8 kJ /mol 3. 燃烧热.与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。 如： H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H = —57.3 kJ /mol NaOH（aq）+?H2SO4（aq）===?Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H = —57.3 kJ /mol A.内涵 ①测定条件：在稀溶液中； ②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少； ③测定标准：生成1molH2O时的反应热； ④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数； ⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。 B.外延 ①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）； ②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ ； ③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热； ④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）； ⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。 5. 中和热、燃烧热与反应热比较 项目 中和热 燃烧热 反应热 反应特点 中和反应 燃烧反应 任何反应 反应条件 在稀溶液中 压强为101kPa 101kPa、25℃ 方程式配平标准 以生成1molH2O为准 以可燃物1mol为准 任意物质的量配平 反应物、产物特点 产物为水 完全燃烧时的稳定生成物。如CO2、H2O（液态） 任意产物 能量变化 不同酸碱稀溶液反应时，△H都为“—”、都放出57.3kJ的热量 不同反应不相同，但△H都为“—”，即都放热 不同反应，△H不相同，有的为“—”，有的为“+” 反应热产生的本质、反应热的单位、表示符号相同。中和热、燃烧热都只是反应热中的一种 6.使用化石燃料的利弊及新能源的开发 A.常规能源：指现阶段的科学技术条件下，已经被人类大规模广泛应用，而且利用技术比较成熟的能源资源。如化石能源（煤、石油、天然气）、水能、生物能（柴草）。 B.新能源：指目前由于经济和科学技术水平的限制，还未被广泛应用的能源资源。如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等。 三、影响反应热大小的因素 1.反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应，金属或非金属越活泼反应越易，则放热越多，△H越小。 如：2K（s）+H2O（l）=2KOH（aq）+H2（g）；△H1 ，2Na（s）+H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（l）；△H2 ，△H1 ＜△H2。 又如：H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H 1，Br2（g）+ H2（g）=2