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第二单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转化 【目标聚焦】 1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。 2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质 重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。 难点：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。 【学海导航】 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例 放电 自然固氮 → 闪电时，N 放电 N2 + O2　 2NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气 N2 + 3H2 2NH3 3、氮氧化物（NO和NO2）： 色、态（常温下） 无色气体 红棕色气体 气 味 没有气味 刺激性气味 毒 性 有毒 有毒 重要反应 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素 ③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【思维点拨】 【例1】：Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是 A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些高价N物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 【解析】在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。每两个HNO2 分子失水得的 一 个N2O3 分子，脱水产物是NO，故N2O3是亚硝酸酐，NO是无色的气体，NO2才是红棕色的气体。 【答案】D 【同步闯关】 1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( ) A、二氧化硫　　　B、氮氧化物　　 C、二氧化碳　　 D、悬浮颗粒　　　　 2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是　　　　　　　　　　　　　( ) A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　( ) A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO 4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( ) A、用氢氧化钠溶液　　　　　 　B、用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　 C、用硝酸银溶液　　　　　　　　　 D、用蒸馏水 5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是( ) A.CO B.HF C.CO2 　　　D.NO 6、起固氮作用的化学反应的是( )　　　　　　　　　　　　 工业上用氮气和氢气合成氨气　　　　　 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 7、常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( ) A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.H2S和Cl2 8.在NO2与水的反应中，水(　　　) A.是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 9、在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A、　　　　　　B、　　　　　 C、　　　　D、 10.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关