邳州市第二中高三化学专题复习《专题六 第一单元 化学反应中的》课件.ppt

【名师指津】　 反应热＝断裂反应物中旧化学键所需的能量－形成生成物中新化学键所需的能量. 在实际计算中, 算清物质中化学键的数目是正确计算的重要基础; 如本题若忽视了硅晶体的结构, 忽略了题干所给的“已知, 1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键”这一信息, 而简单地认为生成1 mol晶体硅就是形成了1 mol Si—Si键, 直接根据题设信息, ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋412 kJ·mol－1, (1)上述热化学方程式中, 不正确的有______, 不正确的理由分别是_____. (2)根据上述信息, 写出C转化为CO的热化学方程式________. (3)上述反应中, 表示燃烧热的热化学方程式有____________; 表示中和热的热化学方程式有______________. 解析: ①中CaO未注明聚集状态, ΔH单位应为kJ/mol, ②式不符合实际反应情况, 碳和水蒸气的反应属于吸热反应, ΔH0, ③式中各物质聚集状态标注中, 除H2O外, 其余应为(aq); 由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式; xuekew 在25 ℃、101 kPa时, 1 mol物质(指纯净物: 单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热, 在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量称为中和热. 答案: (1)①②③　①中CaO未注明聚集状态, 且ΔH的单位错误; ②式不符合反应事实, 应为吸热反应, ΔH0; ③式中各物质均处于稀溶液中, 状态(除H2O外)均为(aq) 考点二　反应热的计算 1．利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式, 再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热. 2．依据燃烧热数据, 利用公式直接 求算反应热 Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量) 3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的 能量－生成物的化学键形成释放的 能量 4．依据反应物与生成物的能量计算 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 5．利用盖斯定律求反应热 适当加减已知的热化学方程式, 得出待求的热化学方程式, 反应热也要进行相应的加减运算, 从而得出待求热化学方程式的反应热. 【特别提醒】　 计算时注意物质的状态、物质的量等物理量与ΔH的对应性. 即时应用 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确 的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析: 选A. 本题考查盖斯定律. 据题可知, 第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和. 故 ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2. 命题视角?把脉高考 教材高频考点 例1 (2012·绍兴高三第一次模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) A．①　 B．④ C．②③④ D．①②③ 即ΔH3ΔH4; ③发生同样的燃烧反 应, 物质的量越多, 放出的热量越多, 故ΔH5ΔH6; ④碳酸钙分解吸收热 量, ΔH70, CaO与H2O反应放出热 量, ΔH80, 显然ΔH7ΔH8. 【答案】　C 【名师指津】　 反应热大小的比较 比较反应热的大小一般有以下几种 情况: (1)同一反应的生成物状态不同时, 如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1, A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2, 则ΔH1ΔH2. (2)同一反应物状态不同时, 如 A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1, A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2, 则ΔH1ΔH2. (3)两个有联系的反应相比时, 如 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①, C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②. 比较方法: 利用反应①(包括ΔH1)乘以某系数减去反应②(包括ΔH2)乘以某系数, 即得出ΔH3＝ΔH1×某系数－ΔH2×某系数, 根据ΔH3大于0或小于0进行比较. 总之, 比较反应热的大小时要注意: ①反应中各物质的聚集状态; ②ΔH 有正负之分, 比较时要连同“＋”、“－”一起比较, 类似数学中的正、负数大小的比较; ③若只比较放出热量的多少, 则只比较数值的大小, 不考虑正、负号. 追踪命题热点 (2010·高考重庆卷)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g); ΔH＝－72 kJ/mol, 蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能