化学2010高考热点专题突破热点九《质量守恒定律阿伏伽德罗常数及定律》.doc

知识改变命运，学习成就未来 欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 5 页 2010年高考HYPERLINK /化学热点专题突破(十个热点) 热点一 物质结构 元素周期律 热点二　水的电离和溶液的pH 热点三　化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化－还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（Vm L/mol） 标准状况下，Vm =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023 针对性练习 1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( CD ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 3．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ C ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ D ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10 NA 5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B ) A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( CD ) A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 7．下列说法正确的是,( NA表示阿佛伽德罗常数的值) （ D ） A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0. 5 N B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C．32克氧气所含原子数目为2 N D．