化学2《研究物质性质的方法和程序》教学案（鲁科版必修一）.doc

世纪金榜 圆您梦想 第 PAGE 6页（共 NUMPAGES 6页）__________________________ _______________________________ ___山东世纪金榜书业有限公司 第2课 研究物质性质的方法和程序 （建议1课时完成） [课程目标] 1.通过对金属钠和氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。 2.了解金属钠和非金属氯气的物理性质及主要的化学性质 3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 [要点精析] 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1、观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 （2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。 （3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。 观察金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 固态 银白色 硬度小，密度低 观察金属钠与水的反应 现象 分析（或结论） ①金属钠浮在水面上 钠的密度小于水 ②金属钠迅速融化成球状 钠的熔点低，反应剧烈并放热 ③球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声 反应放出气体，反应剧烈 ④球状的钠消失，溶液中滴入酚酞变红色 溶液中有碱性物质生成 ⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声 有可燃性气体生产 通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。 2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑ 2、实验法 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的两个问题： 在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （3）应用实验法研究物质的性质的实例：探究金属钠与氧气反应 实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 迅速失去金属光泽变为灰白色 钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O 在空气中加热金属钠 金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成 反应条件不同反应的现象和生成产物也不同 2Na + O2 = 2Na2O2 3、分类法 （1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。 （2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。 例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据 分 类 依 据 分 类 ① 类别一：金属铁、金属锌、木炭 类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 ② 类别一：金属铁、金属锌、 类别二：木炭 类别三：CuO 类别四：H2SO4 类别五：NaOH、Ba(OH)2 类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4 ③ 类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3 类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。 4、比较法 （1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括 （2）应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质 性质 相同点 不同点 物理性质 不透明、银白色，易导电、导热，具有延展性 金属钠与铁相比，密度小，硬度小，熔点、沸点低 化学