《高一化学氨》PT课件.ppt

3．氨的用途： 氨 制铵盐 制硝酸 制纤维、塑料、染料 制纯碱 制尿素 作致冷剂 制医用氨水 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3 制铵盐 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 催化剂 △ 2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 制硝酸 2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O 催化剂 △ 制尿素 NH3(g) NH3(l) 放热 吸热 制冷剂 2）氨气的实验室制法： (1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O * 第四节 氨 硝酸 硫酸（一） 大气中N2 NO3- NH3 尿素及动植物遗体 NO3- 土壤中的微生物 氮素化肥 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 氮的固定(fixation of nitrogen)： 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 豆科植物根瘤菌固氮； 打雷放电条件下固氮。 一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 对合成氨研究有贡献的三位科学家 哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。 1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸，他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验就这样夭折了。 后来查明是由于他所用混合气体中含有O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。 稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算，认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨的研究又一次止步。后来才发现，是能斯特计算时误用了一个热力学数据，以至得到错误结论。 在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国另一位化学家哈伯知难而进，对合成氨进行了全面系统地研究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。 当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。 到了1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。 当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！ 1、氨气制法： 1）工业制法: N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2）氨气的实验室制法： (1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置： 固固加热装置 （5）验满： （4）收集装置： ⑹环保措施: ⑺干燥装置 棉花的作用： 防止空气对流 浓氨水 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3·H2O=== NH3↑+H2O CaO或NaOH 浓氨水 实验： 一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。 NH3 水 酚酞 【操作方法】： 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。