《高一氨气及铵盐》PT课件.ppt

* 大家学习了共一年半的化学了，你们是 否相信一个化学反应可以改变世界？ 思考与交流： 哈伯 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 氨 及 铵 盐 一、氨气 二、铵盐 夯实基础： 1.氮的固定 (1).人工固氮 ——将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (2).自然固氮： b.高能固氮： N2+ O2====2NO 放电 一、氨气 ——工业合成氨 a.生物固氮： ——豆科植物固氮 ——雷雨天产生一氧化氮气体 2.氨的物理性质 物理性质 色态： 无色 气体 密度： 密度比 空气小 溶解性： 极易溶于水 （1：700） 气味： 有刺激 性气味 熔沸点 ： 较低(易液化) 如何收集？ 作制冷剂 【实验4-8】 喷泉实验 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管 进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水; b.氨水显碱性。 实验结论: (2).引发图2产生喷泉实验的操作？ ——先打开止水夹再挤胶头滴管。 思考与交流： (1).引发图1喷泉的操作是什么？ ——先打开止水夹再用热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿。 2.形成喷泉的原理？ ——烧瓶内外形成压强差。 3.喷泉实验成功的关键？ c.烧瓶必须干燥。 a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； 1.通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。 2.哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ 知识拓展： NaOH溶液与 Cl2/SO2/CO2 水与HCl 例1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是( ) A.a为NH3，b为H2O B. a为CO2，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D.a为N2，b为浓NaOH溶液 AB NH3＋H2 O　 　NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 3.化学性质 ①.与水反应 氨水中的主要粒子有： 氨水中溶质的主要成分： 【特别说明】： ——在计算氨水中溶质的浓度时，溶质认为是NH3。 NH3.H2O ——H2O、NH3、NH3.H2O、NH4+ 、OH-。 (检验) NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②.与酸反应 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH3 + HNO3== NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 NH3少量： NH3足量： NH3 + H2SO4==NH4HSO4 NH3少量： (碳铵) NH3足量： 2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2CO3 NH3 ＋ H+ ＝ NH4+ 【特别说明】： ——书写NH3与酸反应的离子方程式时， 要注意区分氨气与氨水。 往盐酸中通入氨气的离子方程式为： NH3 ＋ H+ == NH4+ 往盐酸中滴加氨水的离子方程式为： NH3.H2O ＋ H+ == NH4+ + H2O 4NH3＋5O2　　 4NO＋6H2O 2NH3(不足)+ 3Cl2 == N2 + 6HCl 8NH3(过量)+ 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl ——氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球靠近疑似泄露点! 该反应的应用： ③.与非金属反应 (3)装置： 固 + 固加热型 (还可用于制取氧气) (1)药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 (2)原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O △ 4.氨的实验室制法 试管口棉花的作用： ——防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 (5)收集： (4)干燥： 碱石灰 不可用：P2O5、浓硫酸、CaCl2 向下排空气法 (6)检验或验满： 其他常见的制取NH3的方法： ①加热浓氨水法 NH3·H2O NH3↑+ H2O 浓氨水 CaO 浓氨水 ——固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。 ②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上 原理： NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 氮肥 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 5.氨的用途： 返回 二、铵盐 1.物理性质： 均为能溶于水的无色晶体。 2.化学性质 a.易与碱反应： 注意硝酸氨固体溶于水热效应? 任何铵盐在加热时都能与碱反应产生NH3 NH4NO3 + NaOH === NaNO3+ NH3 + H2O △ (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O △ 反应实质: (1).对热不稳