新修订高中化学课程标准《水溶液体系的认识模型的构建》(2018年9月).pptx

水溶液体系的认识模型的构建水溶液的认识模型体系单一/典型混合/反应综合/陌生认识角度任务宏观现象跨主题应用微粒数量应用微粒种类核心知识：电离、离子反应、离子平衡、平衡移动相互作用比较物质组成分析溶质溶剂对象溶液水溶液的学习进阶电离离子反应水电离弱电解质盐类水解沉淀溶解平衡复杂体系的竞争反应体系单一/典型混合综合/陌生认识角度知识素养化任务宏观现象角度思路自主跨主题应用微粒数量应用微粒种类知识功能化相互作用比较思路形成物质组成分析溶质溶剂知识意义化角度建立对象溶液案例：弱电解质电离平衡思考：两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：1. 溶液中分别存在哪些微粒？2. 溶液的离子分别从何而来？3. 溶液中存在着哪些微粒间的相互作用？思考：设计实验验证你的推论。盐类水解 H2O H＋+OH－ H2O+H2O H3O++OH－ 复习巩固解离结合H2O H＋ + OH－HCl H＋ + Cl－酸碱性变化微粒种类和数量变化微粒间相互作用溶剂对水的电离平衡有什么影响？溶质微粒种类： H+ OH- Cl- 微粒数量：C(H+) C(OH-) 宏观：溶液呈酸性微粒间相互作用表征关键归纳提升：H2O H+ OH-溶剂电离出的离子溶质微粒的种类微粒的数量宏观性质活动一：探究CuCl2与水的相互作用你如何证明你的结论呢？ Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ H2OOH- + H+ CuCl2 Cu2+ + 2Cl-1、CuCl2与水相互作用 溶剂：+溶质：互相作用：Cu(OH)2微粒种类：H+ OH- Cu2+Cl-Cu(OH)2 H2O＞C（H+） C（OH-）微粒数量：C(Cu2+)C(Cl-)/2有少量浑浊宏观性质：溶液显酸性离子方程式： H2OOH- +H+CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-2、CH3COONa与水相互作用 溶剂：+溶质： CH3COONa Na++ CH3COO-互相作用：CH3COOH微粒种类：H+ OH- Na+CH3COO-CH3COOH H2OC（H+） C（OH-）C(Na+)C(CH3COO-)微粒数量：宏观性质：溶液显碱性离子方程式： 通过以上的分析，你能总结出盐溶液中溶质与溶剂相互作用的特点吗？1、盐类水解的定义： 在溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）与水所电离出来的H+ （或OH—）结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：水的电离平衡被破坏，导致溶液中C(H+)不等于C(OH-),溶液呈现出酸碱性思考：哪些盐能够发生水解呢？活动三 盐类水解的显性规律探究请大家检验下列四种盐溶液的酸碱性，联系CuCl2、CHCOONa溶液，将它们归纳入学案的表格中。NH4Cl溶液Na2CO3 溶液 NaCl溶液K2SO4溶液达到新的平衡时，NH4ClNH4+ + Cl- H2OOH- + H+ NH4+ +H2O NH3·H2O + H+C（H+） C（OH-）学以致用 +NH3 · H2O＞溶液显酸性离子方程式：H2O H+ + OH_ CO32_+H2O HCO3-+OH_活动三 盐类水解的显性规律探究Na2CO3 = CO32_ +2Na++ HCO3- 此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式： NaCl Na+ + Cl-H2O OH-+ H+溶液存在四种离子： Na+、 Cl- 、H+、 OH-，它们会相互反应吗？对水的电离平衡有影响么?无所以:c(H+) = c(OH-)溶液显中性NH3·H2O+HClCu(OH)2+2HClCH3COOH+NaOHNH4Cl溶液CuCl2溶液显酸性H2CO3+2NaOHCH3COONa溶液 Na2CO3溶液显碱性NaCl溶液、 K2SO4溶液显中性H2SO4+2KOHHCl+NaOHNH4Cl溶液CuCl2溶液强酸弱碱盐显酸性CH3COONa溶液 Na2CO3溶液强碱弱酸盐显碱性NaCl溶液、 K2SO4溶液强酸强碱盐显中性弱酸弱碱盐呢？盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性。HCO3-+H2O H2CO3+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-3、水解方程式的书写：（1）水解一般是微弱的，通常用“ ” （2）多元弱酸根的水解是分步进行的（3）多元弱碱的水解一步完成学以致用你能解释CuCl2溶液在配制时，为什么有少许浑浊？如果要使CuCl2溶液变得澄清，你有哪些方法？