第一部分 题1 第一单元 小专题 大智慧 反应热大小的比较.pptVIP

第一部分 题1 第一单元 小专题 大智慧 反应热大小的比较.ppt

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第一部分 题1 第一单元 小专题 大智慧 反应热大小的比较

返回 小专题 大智慧 反应热大小的比较 专题专练 专题讲坛 反应热ΔH的大小比较是高考考查反应热的常见题型,也是高中化学学习的难点。现归纳总结如下: 1个原则: 比较ΔH时,把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较,而比较反应放出或吸收的热量时只比较数值。 2个规律: (1)反应物和生成物的聚集状态、化学计量数不同,ΔH不同。 ①同一反应的反应物状态不同时 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH10 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH20 S(g)===S(s) ΔH30 S(g)S(s)SΔH1O2(g) ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH10,ΔH20,ΔH30 所以ΔH1ΔH2。 ②同一反应的生成物状态不同时 A(g)+B(g)===C(g) ΔH10 A(g)+B(g)===C(l) ΔH20 C(g)===C(l) ΔH30, 因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH10,ΔH20,ΔH30, 所以ΔH2ΔH1。 3个提醒: (1)物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 同一物质由固态→液态→气态及弱电解质的电离都有吸热过程,但不能称为吸热反应。 (2)对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol, 向容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于196.6 kJ。 [例证] [双选题]在同温、同压下,下列各组热化学方程式中ΔH2ΔH1的是 (  ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 [解析] 反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关,与反应物物质的量的多少有关,与反应物和生成物的聚集状态有关,还与反应时的外界条件有关。A选项,生成物的状态不同,由于从气态水到液态水会放热,所以生成液态水比生成气态水放出的热多,即Q2Q1;由于ΔH为负值,所以ΔH2ΔH1(以下分析相同)。B选项,反应物的状态不同,由于从固态硫到气态硫要吸热,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即Q2Q1;ΔH2ΔH1。 C选项,生成物的种类不同,由于CO与O2反应生成CO2要放出热量,故Q2Q1;ΔH2ΔH1。D选项,反应物的物质的量不同,前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍,故Q1=2Q2,即Q2Q1;ΔH2ΔH1。 [答案] BD 1.(2012·郑州质检) 已知白磷转变成红磷时放出热量和下 列两个热化学方程式: 4P(白,s) +5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2, 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 (  ) A.ΔH1=ΔH2     B.ΔH1ΔH2 C.ΔH1ΔH2 D.无法确定 解析:由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得。4P(白,s)===4P(红,s) ΔH=ΔH1-ΔH2,由题意知ΔH0,则ΔH1-ΔH20,ΔH1ΔH2。 答案:C 2.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大 于后者的是 (  ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)==

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