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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH(A卷)
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理解水的电离和离子积的概念。
= 1 \* GB2 ⑴水的电离平衡:水是极弱的电解质,水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-(正反应为吸热反应),其电离常数:K= c(H+)·c(OH-)/c(H2O)。
= 2 \* GB2 ⑵水的离子积常数:Kw=c(H+)×c(OH-)例:25℃时水的Kw=10-14,水的离子积常数与温度有关,温度升高,Kw增大。
= 3 \* GB2 ⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液,水的离子积常数为该温度下的Kw。
掌握影响水的电离平衡的因素
= 1 \* GB2 ⑴酸和碱:酸或碱加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离左移,从而抑制水的电离。
= 2 \* GB2 ⑵温度:若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,平衡右移,c(H+)与c(OH-)同时同等程度增加,pH变小,但c(H+)与c(OH-)始终相等,故仍显中性。
= 3 \* GB2 ⑶能水解的盐:不管水解后溶液呈什么性,促进水的电离,使水的电离程度增大。
= 4 \* GB2 ⑷其他因素:如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
溶液的酸碱性和pH的关系
= 1 \* GB2 ⑴ pH的计算:pH=-lg c(H+)
= 2 \* GB2 ⑵ 酸碱性和pH的关系:
室温中性溶液C(H+)=C(OH-)=10-7mol∕L,pH=7
酸性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7 mol∕L,pH7
碱性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7 mol∕L,pH7
= 3 \* GB2 ⑶pH的测定方法: = 1 \* GB3 ①pH试纸; = 2 \* GB3 ②酸碱指示剂、pH计等。
4.酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算:
酸算c(H+),碱先算c(OH-)后再转化为c(H+),再求pH,酸碱混合(一者过量)
典型题点击
1.(上海高考)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念 则下列叙述正确的是 ( )
A 中性溶液的AG=0 B 酸性溶液的AG<0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
(该题是信息题,考查了学生利用已有溶液的酸碱性的知识处理信息题的能力,溶液酸性越强,酸度越大,把握好信息的涵义。)
2.(全国高考题)在80℃时,纯水的pH值小于7,其原因是
。
(本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw之间的关系,以及Kw与温度的关系,涉及的概念较多,需仔细、深入地思考分析,理清各种关系才好作答。由于本题是简答题型,也考查文字表达能力)
3.已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 ( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸的碱盐
(本题考查了酸碱混合反应,注重逻辑推理及思维的全面性,体现综合能力。注意pH的计算结合盐类水解的有关知识)
4.现有下列两组溶液(Ⅰ)组:0.1mol/L的醋酸和盐酸,(Ⅱ)组:pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数,试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组
溶液pH值的大小:
(Ⅰ)组_______ _ ,
(Ⅱ)组_________ __。
(本题考查强酸(碱)、弱酸(碱)加水稀释时溶液的pH值变化情况,属于理解层次。可尝试运用图示法分析)
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1.下列叙述正确的是 ( )
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
B 溶液中c(H+)越
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