[医学]氧化还原反应综述复习.PPTVIP

* * 氧化还原反应综述 淄博四中 卢玲 学习目标： 1.理解氧化还原反应的有关概念及各个概念之间的相互关系 2.能用化合价升降和电子得失的方法准确分析氧化还原反应 3.氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的准确判断及其应用 4.运用电子守恒法进行相关计算。 5.培养分析综合能力和准确运用规律的能力 高考热点： ★氧化还原反应的实质和特征 ★氧化还原反应的判断及各个概念之间的相互关系 ★表示电子转移的方向和数目 ★氧化性、还原性的强弱比较 ★体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。 一、准确理解氧化还原反应的基 本原理及基本概念 二、有关“量”的问题 三、考查新动向 问题1.下面有许多概念和表述，根据它们之间的内在联系，把它们有机的结合起来： 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、得电子、失电子、元素化合价升高、元素化合价降低 一、准确理解氧化还原反应的基本原理 1. 基本概念及其相互关系 ★氧化剂－有氧化性－得电子－元素化合价降低 －被还原－发生还原反应－生成还原产物 ★还原剂－有还原性－失电子－元素化合价升高 －被氧化－发生氧化反应－生成氧化产物 氧化剂得电子总数 ＝ 还原剂失电子总数 元素化合价升高总数 ＝ 元素化合价降低总数 实质： 特征：反应前后元素的化合价发生变化 基本方法：看反应前后元素化合价的变化。 两个定量关系： 有电子转移(得失与偏移) 问题２：氧化还原反应的表示方法 2e－ MnO2 ＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O 写出实验室制取氯气的化学方程式，标出电子转移的方向和数目 例题1：反应2KMnO4+16HCl== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中 （1）氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化 产物是 ； （2）还原剂是 ，发生了 反应。 （3）当有16molHCl参加反应时，转移了 mol电子。 解题思路： KMnO4 Cl Cl2 HCl 氧化 10 H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 例题2－1（05上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向 和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 解题思路： 例题2－2（06上海） （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ＋_____→______＋ ______ ＋ _______＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）______mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ ＋ __________ → 解题思路： FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O FeSO4 +5价的N 得到 4 【规律方法】 标变价－看变化－定性质－求关系 １.分析氧化还原反应的关键 ：准确标出变价 ２.分析氧化还原反应的过程与方法： 2.氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断 问题4：说明氧化性、还原性强弱的标准是什么？ ———— 得、失电子的难易 问题5：关于氧化性、还原性强弱的判断 用哪些方法可以证明下列微粒的氧化性或还原性的强弱： ①Cl2＞S ②FeCu ③KMnO4MnO2 ④HNO3(浓)HNO3(稀) 方法总结： （1）根据单质之间的相互置换 （2）根据它们把同一物质氧化（或还原）后的价态 （3）根据和同种物质反应的难易或条件的高低 （4）根据氧化还原反应方程式 （5）根据元素的化合价 （6）根据金属活动性顺序表 （7）根据元素周期表 （8）其他条件。 …… 例题3：在相同条件下发生以下反应： ① Cl2+2KI == 2KCl+I2 ， ②2FeCl2+Cl2== 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI== 2F