第二章 物质结构和元素周期律 医用化学基础.ppt

第五节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价有升降变化。 * 二、氧化剂和还原剂的概念 在反应中化合价降低或得到电子的物质称为氧化剂。其所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 在反应中化合价升高或失去电子的物质称为还原剂。其所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 * 讨论与思考 1.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，这句话对吗？ 2.元素性质与原子的最外层电子数的关系？ 3.元素性质呈现哪些周期性变化？元素性质周期性变化的实质是什么？ 4.离子键和共价键分别在什么情况下形成？其本质分别是什么？ * 第2章　物质结构和元素周期律 安徽省淮南卫生学校 丁宏伟 许昌学院医学院 张彩霞 制作 * 学习要点： 1．原子结构和性质的关系 2．元素周期律和元素周期表 3．化学键的概念及分类 * 第一节 原子的组成和同位素 一、原子的组成 原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 每个原子中原子核所带的正电量与核外电子所带的负电量相等，整个原子呈现出电中性。 原子核由质子和中子构成。 每个质子带一个单位正电荷，中子不带电 * 1.按核电荷数由小到大顺序给元素编号，所得的序号称为元素的原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.将每个原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值，称为质量数。 质量数用A表示，质子数用Z表示，中子数用N表示， 质量数＝ 质子数+ 中子数 A ＝Z + N * 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 一个电子带一个 单位负电荷 一个质子带一个 单位正电荷 不带电 质量（kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1 1 * 组成原子的粒子间的关系 * 二、同位素 元素是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。 质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。 大多数元素都有同位素。如碳元素有三种同位素；钴元素有两种同位素；碘元素有两种同位素；铀元素有两种同位素。 * 三、同位素的应用 同位素有的是天然存在的，有的是人造的；有的稳定，有的具有放射性。 许多同位素，特别是放射性同位素，在工农业生产、科学研究和日常生活中具有重要的用途。 * 四、原子核外电子排布的表示法 （一）原子结构示意图 用小圆圈加弧线的方式表示。小圆圈代表原子核，圆圈内的+Z表示核电荷数（质子数）；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 * （二）电子式 电子式是用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号周围用 ? 或 × 表示原子最外层电子的化学式。第11～18号元素原子的电子式 * 五、原子结构与元素性质的关系 元素的性质，与原子的电子层结构，特别是与原子的最外层电子数的关系非常密切。 稀有气体除氦原子的最外层电子数为 2个外，其余原子最外层电子数都是 8个，它们的化学性质很稳定，通常很难与其他物质发生化学反应。 * 元素的金属性 元素的金属性是指原子失去电子成为阳离子的趋势。 金属元素的原子最外层电子数通常少于4个，在化学反应中比较容易失去电子，使次外层成为最外层，达到8个电子的稳定结构。 元素的原子失去电子越容易，则生成的阳离子越稳定，该元素的金属性就越强；反之越弱。 * 元素的非金属性 元素的非金属性是指原子得到电子成为阴离子的趋势。 非金属元素的原子最外层电子数通常多于4个，在化学反应中比较容易得到电子，使最外层变为8个电子的稳定结构。 元素的原子得到电子越容易，则生成的阴离子越稳定，该元素的非金属性就越强；反之越弱。 * 第二节 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 （一）原子最外层电子数的周期性变化 （二）原子半径的周期性变化 （三）元素化合价的周期性变化 （四）元素金属性和非金属性的周期性变化 * 二、元素周期表 （一）元素周期表的结构 周期 具有相同的电子层数又根据原子序数递增顺序排列的一组元素称为一个周期。 短周期 第1、2、3周期含元素数目较少 长周期 第4、5、6周期含元素数目较多 不完全周期 未填满的第7周期 * * （二）元素的性质与元素 在周期表中位置的关系 1．同周期元素性质的递变规律： 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。 2．同主族元素性质的递变规律： 　 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。