原子结构与元素周期律习题.DOC

PAGE PAGE 49 第四章 原子结构与元素周期律习题一 一、选择题 1．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 解析：　A项，Cl2中含的是共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。 答案：　B 2．下列分子的电子式书写正确的是(　　) 解析：　对共价分子电子式的书写应注意：①原子最外层上未成键的电子也应全部标出；②弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键) 答案：　C 3．下列说法中，不违背科学规律的是(　　) ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化　②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化　③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化　④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①③ 解析：　改变核内质子数使元素发生核反应，不属于化学变化；改变离子的电荷数可使阳离子变为该元素的原子或该元素的另一种阳离子，但一定不会变为另一元素。 答案：　A 4．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 解析：　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。 答案：　C 5．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是(　　) A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性 解析：　ZAX型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。 答案：　B 6．砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常状况下是固体 B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱 解析：　砷为第4周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈＋5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、＋5价外，还有＋3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。 答案：　D 7．(2011·温州质检)下列微粒中，一定能促进水电离的是(　　) A．所有离子中，半径最小的离子 B．含有的电子数与质子数均与Na＋相同，共含有5个原子核的微粒 C．含1个原子核，18个电子的阴离子 D．含2个原子核，10个电子的阴离子 解析：　选项A中所表示的微粒为H＋，H＋使水的电离平衡逆向移动，不能促进水的电离，所以选项A错误。选项B所表示的微粒是NH4＋，NH4＋可与水中的OH－结合形成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，B正确。选项C所表示的微粒是Cl－或S2－等，S2－能促进水的电离，但Cl－对水的电离没有影响，选项C错误。选项D所表示的微粒是OH－，OH－使水的电离平衡逆向移动，从而减弱了水的电离，所以选项D错误。 答案：　B 8．下列有关叙述正确的是(　　) A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素 D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 解析：　B项中质子数分别为9和11，该项错；C项中两微粒分别是Ne和F－，该项错；判断元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关，D项错。 答案：　A 9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数cd B．离子的还原性Y2－Z－ C．气态氢化物的稳定性H2YHZ D．