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第四章 非金属极其化合物
第四章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的存在与性质
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
(1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位,仅次于____,全部以________态存在,是一种亲____元素,单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料,在计算机等电子工业,可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料,所以硅还用于制造________。
2.碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
(2)Si
1.下列关于碳族元素的叙述,不正确的是( )
A.碳族元素的化合物主要是共价化合物B.碳族元素的单质都是导体或半导体
C.自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物
D.碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物
1.一氧化碳
(1)物理性质:____色气体,____毒,____溶于水。
(2)化学性质
①燃烧:____________________________,__________火焰;
②还原CuO:_________________________________。
二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 __________结构,不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度____,熔、沸点____,常温下为____体,不溶于水 熔、沸点____,常温下为气体,微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应 只与氢氟酸反应:______________
不反应 ③与碱(NaOH) 液反应
(盛碱液的试剂瓶用____塞) ④与盐反应 如与Na2CO3反应:________________????????????????????????????????????????? 如与Na2SiO3反应:__________________或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)===H2SiO3↓+2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应:_____________ 如与Na2O反应:________________用途 、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐
3.除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法:
(1)CO(CO2):______________________________________________________。
(2)CO2(CO):______________________________________________________。
(3)CO2(O2):______________________________________________________。
(4)CO2(SO2):_______________________________________________________________。
(5)CO2(HCl):______________________________________________________________。
4.下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是 。
①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物 ②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 ③二氧化硅不与水及任何酸反应 ④CO2、CH4等气体都是温室气体 ⑤CO常作还原剂,PbO2常作氧化剂 ⑥碳在高温下与SiO2反应,作还原剂,但碳的非金属性比硅强
考点三 硅酸及硅酸盐
1.硅酸
硅酸____溶于水,其酸性比碳酸____,硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定,受热易分解:_________________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强,常用作__________。
2.硅酸盐
(1)概念:___________________________________________________________的总称,是构成地壳岩石的主要成分。
()硅酸钠(Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称________,有黏性,水溶液显碱性。
②它能与酸性较硅酸强的酸反应,化学方程式分别为
与盐酸反应:
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