【精品课件】从矿物到基础材料.ppt

1884年，还在美国奥伯林学院化学系上大学的豪尔开始探索廉价的炼铝方法。通过不断摸索,豪尔把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。1886年2月，他终于看到小球状的铝聚集在阴极上。后来，这些铝球竟成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。而豪尔，当时还不满23岁。 铝的趣话 物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。 铝的用途 铝的价值贵贱，完全取决于炼铝工业的水平。随着铝产量的增加，铝价也就下降。1854年，1公斤铝需1200卢布，而到了十九世纪末就降到1卢布。显然，珠宝商人已经对铝完全失去了兴趣，但是，铝却立即吸引了整个工业界。 1919年，用铝合金造出了第一架飞机，从此以后，铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝被誉为“带翼的金属”。 铝的物理性质与用途 铝是一种具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿 5氢氧化铝与足量盐酸反应: Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O 6 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O 练一练 2．写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应: 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②铝片与氢氧化钠溶液反应: 。 ③氧化铝与足量盐酸反应: 。 ④氧化铝与氢氧化钠溶液反应: 。 。 2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+ 3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O 1．用于飞机制造业的重要材料的是（ ） A．Mg-Al合金????? B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金????? D．不锈钢 2. 下列物质中属于纯净物的是（ ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 3．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 A C B 当堂练习 4．铝热剂中铝的作用是（ ） A．催化剂?? ? ??? B．氧化剂 C．还原剂?????? D．填充剂 5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 6. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 C C D 当堂练习 7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn 当堂练习 解析: 5.6L H2 标态下的氢气是0.25mol,则混合物的平均摩尔质量是12g/0.25mol=48g/mol,则各组份金属的摩尔质量既要有比48g/mol大的,又要有比48g/mol小的. D 课后练习 1 、标出练习1中的电子转移方向和数目： 2、完成B组题练习 氧化铝的主要性质： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分） （2）化学性质—是典型的两性氧化物 ①　不与水反应 氧化铝 Al2O3 ② 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2A