2014年高中化学选修四教学案2-2影响化学反应速率因素.docVIP

第二节影响化学反应速率的因素 ●课标要求 1．知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。 2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 3．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 ●课标解读 1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。 2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 ●教学地位 本课时通过3个实验分析了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。并用图示分析了压强对反应速率的影响。是本章的重点之一。也是学习化学平衡的移动的基础。 ●新课导入建议 (1)其他条件相同时，用2 mol/L HCl、4 mol/L HCl分别与金属锌反应，谁产生的氢气快？(相同时间内) (2)对反应2 H2O2===2H2O＋O2↑使用MnO2作催化剂与不用产生O2的速率有什么不同？ ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P20～24页填写【课前自主导学】的“知识1，活化分子和有效碰撞”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P20～P24页填写【课前自主导学】的“知识2，影响化学反应速率的因素”，并完成【思考交流2】。?步骤1：导入新课并分析本课时教材地位。?步骤2：建议对【思考交流2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识探究。 步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤4：教师通过【例1】和教材P21页的讲解，对探究1中的“压强对化学反应速率的影响”进行总结。?步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。建议除【例1】外，再变换一个命题角度，可使用【教师备课资源】中的例题1。 步骤6：师生互动完成“探究2、外界条件对化学反应速率影响比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可使用【教师备课资源】为您提供的例题2，拓展学生的思路。?步骤7：教师通过【例2】和教材P20～P24页的讲解对探究“2”的内容进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。 步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。 2.理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 1.运用浓度、压强、温度、催化剂等条件的改变比较反应速率的大小。(重点) 2.通过识别有关化学反应速率与外界条件的图像，提高分析图像能力。(难点) 活化分子和有效碰撞 1.有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 3．活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。 4．普通分子＋活化能eq \o(,\s\up7(活化),\s\do5(去活化))活化分子。 5．活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。 1．(1)增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？ (2)催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能，对吗？ 【提示】　(1)不能。(2)对。 影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) (1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，　反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢 原因：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。 (2)压强eq \f(有气,体的反应)影响：增大压强(减小容器容积)，反　应速率加快；减小压强(增大容器容积，反应速率减慢)。 原因：增大压强(减小容器容积)→单位体积内活化分子数增大→反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。 (3)温度影响：升高温度，反应速率加快；降低温度，　反应速率减慢； 原因：升高温度→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。反之，减慢。 (4)催化剂eq \f(正催,化剂)影响：使用催化剂可加快化学反应速率； 原因：催化剂降低活化能，提高活化分子百分数→有效碰撞次数增多，反应速率加快。 2．(1)改变哪些条件一定能改变活化分子百分数？ (2)增加物质的量一定能加快反应速率吗？ 【提示】　(1)温度，