【铝方面精品文档】从铝土矿到铝合金.ppt

从铝土矿到铝合金 思考: 思考: 1、现有两瓶无色透明的溶液分别是AlCl3溶液和MgCl2溶液，请问如何鉴别。 2、 如果有AlCl3和MgCl2的固体混合物，应如何分离提纯? * 如何设计可能多的方法区分相同大小的镁片和铝片? 一、铝 铝的物理性质: 铝的化学性质特点: 铝在自然界的存在形式: 工业上如何制金属铝: 较强的还原性 化合态 电解熔融氧化铝 铝的原子结构示意图: 练习1: 等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生H2的量之比是多少？参加反应的HCl、NaOH的物质的量之比为多少？ 练习2： 为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.浓硝酸 A 练习3： 用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下是 ( ) A.O2和H2的混合气体 B.1.12L的H2 C.大于1.12L的H2 D.小于1.12L的H2 C 练习4： 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，OH-，HCO3-，NO3-，哪些离子能大量存在于此溶液中。 （1）当生成Al3+时， 可能存在 。 （2）当生成AlO2-时， 可能存在 。 H+ Mg2+ SO42- OH- Ba2+ NO3- AlO2? Al Al2O3 OH_ H+ OH_ H+ OH_ H+ 二、铝的重要化合物 Al(OH)3 Al3+ 写出上述转化的化学方程式及离子方程式。 写出实验室由AlCl3制备氢氧化铝[Al(OH)3]的化学方程式和离子方程式。 制备铝的工艺流程： 铝土矿 Fe2O3 SiO2 Al2O3 过滤1 滤渣 滤液1（ ） 滤液2（ ） 沉淀 （ ） 灼烧 过滤2 （ ） 铝 NaOH NaAlO2 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 CO2 铝土矿 NaOH溶液 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 1、通入CO2酸化的作用是什么？能用盐酸代替CO2酸化吗？ 2、上述制取过程中有无涉及氧化还原反应，如有请用双线桥法分析该反应。 3、还有没有别的方案可以从铝土矿中制取出单质铝？ Al AlO2? Al2O3 OH_ H+ OH_ H+ H+ OH_ OH_ H+ Al(OH)3 Al3+ 思考： 3、下列图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从中选择相应序号填入表中。 A B 滴加HCl溶液至过量 NaAlO2溶液 滴加NaOH溶液至过量 AlCl3溶液 答案序号 加入的物质 溶液 B A 三、Al3+ 、 AlO2? 、 Al(OH)3的相互转化 AlO2? OH_ H+ H+ OH_ OH_ Al(OH)3 Al3+ H+ 练习5： 向30mL 、1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少。 [Al(OH)3摩尔质量78g/mol] 铝及其重要化合物的相互转化 Al AlO2? Al2O3 OH_ H+ OH_ H+ H+ OH_ OH_ H+ Al(OH)3 Al3+ *