52金属矿物__铁的冶炼.ppt

1.地壳中元素含量由高到低的顺序是_____________（前5位），其中位于金属元素第二位且应用最广的是______。 金属的冶炼: 即：金属化合物 一氧化碳与氧化铁反应 1.红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引； 2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 （1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co) （2）给氧化铁加热； （点燃酒精灯） （3）停止加热； （熄灭酒精灯） （4）待试管内的物质冷却后停止 通一氧化碳。 (停止通co) 1.工业炼铁的主要设备是： 2.工业炼铁的原料及其作用： （1）铁矿石： （2）焦 炭: （3）石灰石： （4）空 气: （1）、生铁的冶炼 高炉中的主要反应 （2）、钢的冶炼 原料：生铁 原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中 碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化） 设备：平炉、电炉、转炉 生铁和钢（铁的合金） 用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？ 三.铜的冶炼 注意事项： 1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 2 、导气管的管口要插入小试管底部，氧化铜的上方但不要与 氧化铜接触。（目的：利于排尽空气） 3 、先通氢气，排净小试管内的空气后再加热。 （目的：排尽试管内的空气，防止加热不纯的氢气发生爆炸）。 4、黑色氧化铜全部转变为红色后，先移开酒精灯，继续通氢气。待试管冷却到室温，方可移去导气管，停止通气。（目的：防止生成的铜被空气中的氧气氧化） 。 2.炼铁的原料是（ ） A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气 实验与事实 推 断 现 象 【实验6-5】氧化铜的还原 【实验6-4】孔雀石加热分解 项 目 绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小雾珠 孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳 氢气还原氧化铜生成铜和水 解释与结论 1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法 3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法 4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得 5.湿法冶金： Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 高温 △ 2HgO === 2Hg + O2↑ 小结：冶炼金属的常用方法 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 请你根据实验说说这三种方法的利与弊 湿法：实验步骤少，实验中无需加热，实验成本低， 无污染 热还原法：步骤复杂，实验中需要加热，实验成本高， 浪费原料，且有一定的危险性，但无污染 电解法：实验步骤少，但需要通电，消耗能源， 最大的不足是产生有害气体，污染空气。 1.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤： ①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO （2）尾气要处理的原因： （3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？ ② ① ③ ④ CO有剧毒会污染空气 不需要，因为H2无毒 D 3.下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　） A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧 C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO B * * * * 2.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_________形式存在，常见的铁矿石有： _________ （主要成分为 ）、 （主要成分为 ）、菱铁矿、黄铁矿等。 O.Si.Al.Fe.Ca Fe 化合物 赤铁矿 磁铁矿 Fe2O3 Fe3O4 赤铁矿 褐铁矿 黄铁矿 磁铁矿 孔雀石 赤铜矿 常见的金属矿物 我国几个大型的铁矿 辽宁鞍山 湖北大冶 四川攀枝花 5.2 金属矿物 铁的冶炼 赤铁矿 褐铁矿 黄铁矿 磁铁矿 孔雀石 赤铜矿 一.常见的金属矿物 金属单质 化合态 单质态 转变成 使金属矿物变成金属的过程. 铁的冶炼： 铁的化合物 转变成 铁单质 二.铁的冶炼 CO 澄清石灰水 气囊 Fe2O3 讨论 CO 变浑浊 磁铁 澄清石灰水 讨论 1、此实验的化学反应方程式是？ 2、这个实验应该注意哪些问题？ 讨论 3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe 高温 实验 1、实验步骤应是：先通一会儿CO再加热