（毕业设计论文）材料科学与工程英文翻译-氢冶金合成含有巨大晶胞的LaMg11：晶体结构和氢化特性.docVIP

氢冶金合成含有巨大晶胞的LaMg11：晶体结构和氢化特性 Roman V. Denys a,b, Andrey A. Poletaev a,c, Jan Ketil Solberg c, Boris P. Tarasov d,Volodymyr A. Yartys a,c,* a Institute for Energy Technology, P.O. Box 40, Kjeller, NO 2027, Norway b Physico-Mechanical Institute/National Academy of Sciences of Ukraine, 5 Naukova Street, Lviv 79601, Ukraine c Department of Materials Science and Engineering, Norwegian University of Science and Technology, Trondheim, NO 7491, Norway d IPChPh Russian Academy of Sciences, Chernogolovka 142432, Russia Received 26 October 2009; received in revised form 13 December 2009; accepted 18 December 2009 Available online 22 January 2010 摘要：我们已经应用氢冶金在500℃下成功地合成了LaMg12-x金属间化合物。对在H2气氛下球磨制取的纳米复合物LaH3-MgH2进行真空热脱附，La氢化物是在400℃时，通过相变化的合作机制释放氢，低于纯LaH2的放氢温度。金属间化合物的晶体结构通过SR XRD分析确定。正交的LaMg12-x含有一个巨大的晶胞，它的体积超过8000?3。原位的SR XRD分析表明氢在释放过程中的具体过程包含几个行和连续转换步骤(~50kJ mol-1 [1])的表面离解需要很高的活化能，并且氢在MgH2中的扩散速率很低。氢交换速率重要的进步可以实现通过纳米结构的Mg基材料[2-7]。这些合金在200℃左右可以循环的释放和吸收~5 wt.%的氢。Mg基合金的储氢特性可以进一步发展通过形成二元Mg合金。到目前为止，研究过氢化的Mg基金属间化合物包含与Ni[8,9]、Cu[10]、Al[11-16]和稀土金属[17]的化合物。与Al、Cu、Ni、Ca的合金原因：(i) 相比于MgH2，与其他金属形成的氢化物不稳定（Al、Cu、或者Ni的金属间化合物）；（ii）第二相金属间化合物可以催化Mg + H2 → MgH2的反应(iii)一个可逆（Mg2Cu，Mg2Al3或者Mg17Al12）或者不可逆（Mg2Ca）的歧化反应在金属间化合物合金的放氢和吸氢过程中。 对于镁和稀土元素的化合物，对于放氢和吸氢的性能已经研究了Mg-Rich LaMg12[18-20]和La2Mg17[19]。LaMg12在400℃第一次充氢后的储氢量非常低，仅仅只有1.8 wt%，而且释放的速度也很慢。可是，在经过几次的氢的吸收/释放循环过程后，储氢量上升到3.7 wt%。在详细的原位XRD分析[19]表明没有形成中间型的LaMg12Hx和La2Mg17Hx氢化物；替代的是分解出氢气的LaMg12和La2Mg17，具有代表性的是290℃和270℃形成LaH3和MgH2。在氩气下球磨LaMg12和Ni粉可形成非晶的金属间化合物合金 [20] 。碾磨材料的放容量3.77wt%。 LaMg12±x金属间化合物有一个很宽的同质范围，在温度600℃时，x=-1.2到x=1.0[12]。它的晶体结构还没有确定，但是，这种结构似乎同形成二元体系Ce-Mg的涉及到的各个阶段的结构CeMg12已经被报道有两种类型的晶体结构[22，23]，即一四ThMn12型结构，结晶空间I4/mmm和体心正交结构空间群ImmmCeMg12.59–12.7单晶的X射线衍射分析研究发现它具有正交结构，a=10.33 ?；b=10.33 ?和c=77.5 ?（没有发现对称组）。该化合物的化学计量比为转移向着含镁量更高的较理想的CeMg12四方ThMn12类型化合物铈晶格结构的CeMg~12.6可作为一个叠加13?CeMg12晶胞胞Y/2发生在z= 4/2610/26；17/26和23/26非化学计量CeMg12+ x的构成[19]中LaMg~12的晶体晶胞被描述成正交的结构，参数a = 10.344(3) ?，b = 10.365(15) ? 和c = 77.586(14) ?，这些数据和CeMg~12.6的参数很相似[22]。可是，没有