教案精选：初三化学《燃烧和缓慢氧化》教学设计.docVIP

教案精选：初三化学《燃烧和缓慢氧化》教学设计 　　 教案精选：初三化学《燃烧和缓慢氧化》教学设计 　　教学目标 　　知识目标： 　　了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理； 　　了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。 　　能力目标： 　　在学习了以上知识后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的能力。 　　情感目标： 　　培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度； 　　使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。 　　教学建议 　　教材分析 　　教材在氧气的性质和用途后，安排了。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。 　　本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。 　　如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。 　　教学建议 　　要求学生了解： 　　①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点； 　　②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小； 　　③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。 　　④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。 　　针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。 　　为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。 　　教学设计示例 　　课题： 　　重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。 　　教学过程： 　　引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话”火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。” 　　火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？ 　　首先看第一个问题：火是什么？ 　　随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的”火”就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。 　　设问：谁能对火做一科学的解释？ 　　板书：第四节 　　一、燃烧： 　　演示实验：要求仔细观察并思考为什么会有这种现象？ 　　讨论： 　　1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？ 　　2．怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？ 　　讨论总结：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。 　　小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。 　　板书：燃烧的两个条件： 　　1．可燃物要与氧气接触； 　　2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点） 　　讨论：了解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？ 　　回答：根据生活经验马上回答：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。 　　原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。 　　设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为最佳措施？为什么？ 　　回答：端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为最佳措施。 　　设问：如果酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？ 　　回答：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。 　　思考：灭火的”灭”是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。） 　　思考： 　　1．为什么碳、硫