[理化生]【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件：第十章 化学实验热点 第1讲 探究型实验题.ppt

1 2 本讲内容结束 请完成练出高分 1 2 3 4 5 【练出高分】 NaCl与NaHCO3 NaNO2 1 2 3 4 5 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2Cl－－2e－===Cl2↑ 1 2 3 4 5 SO2＋I2＋2H2O===SO42-＋2I－＋4H＋ 不用加热，安全性能高(易于控 品红溶液　 制反应进行，反应更充分) 1 2 3 4 5 滴入1滴(或少量)品红，再滴入过量 2 mol·L－1盐酸，振荡 若品红褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在SO32-。 用试管取适量滤液，向其中(或小烧杯中)滴入过量的1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入2～3滴(或过量)的2 mol·L－1盐酸]，振荡 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色，或有气泡)，则“吸收液”中存在HSO3-。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 改变不同反应物的 ①⑤或②④ ①②或①③或④⑤　 浓度对反应速率的影响 1 2 3 4 5 SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓　 还原 乙 可以排除BaS2O3的干扰 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 ＋3 1 2 3 4 5 　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　 Fe2O3 SO3、SO2、O2 品红溶液不褪色 假设1 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 假设2或3 ② 无白色沉淀生成 假设2 有白色沉淀生成 假设3 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 1 2 3 4 5 结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2和Fe2＋ 再滴加淀粉溶液(或CCl4； 预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀) 或铁氰化钾溶液) 溶液变成黄色，推测生成了I2 1 2 3 4 5 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 1 2 3 4 5 第1讲 探究型实验题 第1讲　探究型实验题　 探究型实验题 热点一　探究型实验题 热点二　规律探究与变量控制 热点一 I 探究型实验题 1．对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。如： (1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。 (2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。 (3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。 热点一 I 探究型实验题 (2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。 2．物质性质的探究 (1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。 Na2CO3 PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2 全部为2PbCO3·Pb(OH)2 某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论， 并简述理由：___________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________。(本题属于开放性试题，合理答案均可) 同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3时分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的) (4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 ②定量研究：取26.7 mg的干燥样品， 加热，测得固体质量随温度的变化 关系如图： 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 SO2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO2的速率快，SO2直