2011届化学全国名校试卷非选择题汇编：考点12 化学反应速率与化学平衡综合题.doc

12 化学反应速率与化学平衡综合题 1、（北京东城区26）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是 。 ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （4）常温下，0.1 molL KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ?mol-1 （2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。②高温水蒸气③CD （3）CH3OH+8OH—6e-CO32-+6H2O；1.2mol (4)c(K+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) 2（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟，28）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题： （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式 。 （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。 （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g） 4NO(g)+6H2O（g）。 起始浓度（mol． L-1） c（ NH3） c（ oz） c（ NO） c（ H20） 甲 1 2 0 0 乙 2 4 0 0 丙 0.5 x y z ①恒温恒容下，平衡时NH，的转化率甲 乙。（填“”、“、”或“”） ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应： 2NO：（g） N2O4（g）△H 0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a，和a2；已知T1 T2，则a1____a2。 A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能 （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。 A．c（N）c（NH）c（H+）c（OH） C．c（H+）=c（OH-） +c（NH3HO） Dc（NH） +c（NHH2O）=15c（N） （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－93kJ/mol（3分） （2）6mL和9.5mL（2分） （3）① （2分） ② 1.375，0.5，0.75（各1分） （4）D（2分） （5）AC（2分） 2011年长春市高中毕业班第二次调研测试.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 L D溶液充分反应中性，x、y大小关系为： y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，