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高中化学解题技巧汇总 策略7氮族方面试题的解题方法与技巧 7、氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题1 ：金属加工后的废切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2,,,N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2是氧化剂?②NH4NO2是还原剂?③NH4NO2发生了分解反应?④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂???????? （??? ） A．①③??? B．①④??? C．②③④??? D．③④⑤ 方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。 总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。 例题2 ：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （?? ） A．NO2?????????? B．NO??????? ?????? C．N2O??????????? D．N2 方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。 捷径： 令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。 令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显—1价。选项只有C符合。 总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。 策略8氧族方面试题的解题方法与技巧 8、氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。 经典题： 例题1 ：向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为?? （ ??） A．小于0.45moL?? ,,,,,　B．等于0.45mol ? C．在0.45mol和0.90mol?? ,,　D．大于0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。 捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu????? CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。 总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。 例题2 ：为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是?? （??? ） A．H2SO4·?? H2O?B．H2SO4·H2O ?C．H2SO4·SO3?? D．SO3·??? H2O 方法：质量假想法。 捷径：假设原98%硫酸的质量为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO4 98g ，水2g。 ? ? 则H2SO4与H2O的物质的量之比为?︰︰???? = 1︰?? ，可判断A正确，B C错误。D ? ? 项是A项略作变形，H2SO4·?H2O?→?SO3·H2O·?H2O?→?SO3·??? H2O，以此得答案为A D。 总结：将化合物或混合物按其组成进行拆