2010高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化-VCM仿真试验.DOC

VCM仿真实验 2012高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化 上网做实验，理化老师在线答疑，实验分数轻松拿 2012高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化 （以下试题均来自 HYPERLINK VCM仿真实验配套试题） （2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。 答案：C （2010重庆卷）12．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2 (l)= Br2 (g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2 (g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。 （2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 （2010广东理综卷）9． 在298K、100kPa时，已知：2 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 答案：A （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 氧化铝溶于NaOH溶液： 试题解析： 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。 本题答案：C 教与学提示： 化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。