2018高考理综化学(全国卷1)高清版.docVIP

2018年理综全国Ⅰ卷选择题部分 可能用到的相对原子质量：H~1；Li~7；C~12；N~14；O~16；Na~23；S~32；C1~35.5；Ar~40；Fe~56；I~127 7．磷酸亚铁锂（?LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（ ?） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（ ?） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2／CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是（ ?） 10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ?） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA? 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2．2］戊烷 （）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ?） A，与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ?） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价? 13．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示， . 其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①?EDTA-Fe2+-?e-?=?EDTA-Fe3+? ②?2EDTA-Fe3+?+?H2S = 2H+?+ S +?2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ?） A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e-＝CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnOa＠石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋／EDTA－Fe2＋，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬［（ CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。 回答下列问题：? 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 将过量锌粒和和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 打开K3，关闭K1和和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接 27.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，?室的?NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄j酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡蔔酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为0g·L-1(以SO2计) 28．（15分） 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问題 （1）1840年 Dev