高三化学第一轮复习——氯及其化合物[1].ppt

高三第一轮总复习 １、氯的原子结构和分子结构 氯元素常见的化合价？： -1，0, +1， +3， +5， +7 一、氯原子的结构及氯气的性质 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？ 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 易液化 2、氯气的物理性质 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 有毒性 ３、氯气的化学性质： （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应： 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 （产生白烟） 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） ⑵跟非金属反应： ⑶跟水反应： （HClO不稳定，见光易分解） 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。 工业上用于制造漂白粉 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 （4）氯气与碱反应： 漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理？： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因？： 　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 　　2HClO 2HCl + O2↑ ⑸跟还原性物质反应(SO2, Fe2+ , I-) ⑹跟有机物反应？ CH2ClCH2Cl（加成） CH3Cl＋HCl（取代） 如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 能使淀粉KI试纸变蓝 二、氯水的成分 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 1、液氯和氯水的区别？ 2、氯水的成分分析？ 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水：盐酸溶液 3、新制氯水的性质？ ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 1、工业制法？ 【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体 三、氯气的制法 如何除去Cl2中混有的杂质气体？ ２、实验室制法 （HCl、H2O） Cl-被强氧化剂氧化为Cl2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。 ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl　 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2