抓住氢氧根离子浓度进行计算！.PPT

课堂练习 室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- pH值的计算1 —— 直接求酸和碱的pH pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下：pH+pOH=14 注意:两强碱混合 pH=10和PH=8等体积混合后溶液的pH 错解：c(H+)=(10-10+10-8)/2=5×10-9mol/L pH=9-lg5=8.3 正解：c(OH-)=(10-4+10-6)/2=5×10-5 c(H+)=2×10-10 pH=10-lg2=9.7 3、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 4、滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法 5、指示剂的选择及滴定终点的判断 （1）指示剂 滴定管读数误差 滴定管读数误差 * 新课标人教版选修四化学反应原理 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子平衡 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++ OH－ ( H2O H＋+OH－) 平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） + + － ＋ 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， 2、水的离子积 所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数 Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， KW≈1×10-12。 10 －7 10 －7 10 －7 ＞ 10 －7 ＜ 10 －7 ＜ 10 －7 ＞ ＜ ＞ 二、溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH- ,而且在一定温度下是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH-] [H+]＞[OH-] [H+]＜[OH-] H+ =1×10-7mol/L H+ 1×10-7mol/L H+ 1×10-7mol/L D 三、溶液的pH值 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-] 常温下：pH+pOH=？ 14 四、溶液的pH值与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L pH =7 pH＜7 pH＞7 注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据. 五、有关pH值的计算专题 1 、直接求酸和碱的pH （1）、计算0.005mol/L硫酸溶液的pH （２）、求0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH pH=－lgC(H )=－lg0.01=２ ＋ C(H )=0.005×2=0.01mol/L ＋ C(OH ) － =0.01mol/L C(H ) ＋ C(OH ) － = = KW 0.01 10 －14 =10 mol/L －12 pH=－lgC(H )=－lg10 =12 ＋ －12 五、有关pH值的计算专题 2 、酸和碱的稀释 （1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释